PAU Química 2011 · Setembre · Sèrie 2 · Exercici 5

5. Volem determinar l’entalpia de reacció d’una solució aquosa de HCl2,00 M amb una solució aquosa de KOH2,00 M: H+(aq)+OH–(aq)→H2O(l) ΔH=? a) Expliqueu el procediment experimental que seguiríeu al laboratori, i indiqueu el material que utilitzaríeu i les mesures experimentals que caldria determinar per a poder calcular l’entalpia de reacció. [1 punt] b) Calculeu la calor despresa quan es barregen 100mL de HCl2,00 M amb 250mL de KOH2,00 M, si experimentalment hem determinat que l’entalpia de la reac- ció anterior és –56,1kJmol–1. [1 punt]

Pregunta 5 a) Procediment experimental: En un calorímetre hi col·loquem un volum (o massa) conegut de solució de HCl 2,00 M i mesurem la temperatura inicial amb un termòmetre. En altra recipient tenim una solució de KOH 2,00 M a la mateixa temperatura. Mesurem un volum (o massa) conegut de solució de KOH 2,00 M i l’afegim al calorímetre; agitem la mescla, tapem el calorímetre i esperem un temps fins que la temperatura que ens marca el termòmetre deixi de pujar (s’estabilitzi). Mesurem aquesta temperatura final. [0,4 p] Material: - Calorímetre: per exemple un vas de plàstic amb tapa i aïllat. - Termòmetre - Balança (si mesurem la massa de les solucions); pipeta o proveta (si mesurem el volum de les solucions) [0,3 p] Mesures experimentals que necessitem: - Massa o volum de cada solució (HCl i NaOH) - Temperatura inicial dels reactius - Temperatura final una vegada ha acabat la reacció. [0,3 p] b) Reacció: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ΔH = -56,1 kJ · mol-1 100 mL HCl = 0,100 L HCl 250 mL Na […]