PAU Química 2012 · Setembre · Sèrie 4 · Exercici 4

4. Un càlcul renal, anomenat popularment pedra al ronyó, és un fragment de material sòlid que es forma dins del ronyó a partir de substàncies que es troben en l’orina. El càlcul renal més comú conté oxalat de calci, Ca(C2O4), una sal que prové de l’àcid feble COOH–COOH anomenat àcid oxàlic. a) Quina és la solubilitat de l’oxalat de calci en aigua i a 25°C, expressada en molL–1, si el seu producte de solubilitat a la mateixa temperatura és 2,0×10–9? [1 punt] b) Disposem d’una mica d’oxalat de calci sòlid en contacte amb una solució aquosa saturada d’aquesta sal. Expliqueu dues maneres de solubilitzar l’oxalat de calci, sense modificar la temperatura. [1 punt]

a) L’equilibri que té lloc és Ca(C2O4)(s) ' Ca2+(aq) + C2O4 2-(aq) [0,2 p] Inicial a Equilibri a – S S S [0,1p] L’expressió del producte de solubilitat és: Kps = [Ca2+] · [C2O4 2-] [0,2 p] D’aquí deduïm que: Kps = (S) · (S) = S2 [0,2 p] Aïllem la S: S = (Kps)1/2 = (2,0·10-9)1/2 = 4,47·10-5 mol·L-1 La solubilitat de l’oxalat de calci és de 4,47·10-5 mol L-1 [0,3 p] ƒ Es penalitzarà 0,2 p si no indiquen les unitats (o són errònies). b) Maneres de solubilitzar l’oxalat de calci, sense modificar la temperatura: Només cal explicar-ne DUES : [0,5 p + 0,5 p] - Afegir més aigua (dissolvent). La solubilitat ens diu la quantitat màxima de mols (o grams) que es pot dissoldre en un volum determinat de dissolvent. Com més dissolvent tinguem més quantitat de mols dissoldrem. - Afegir un àcid. Aquest reaccionarà amb l’ió oxalat (base feble) per formar l’àcid oxàlic (àcid feble). Aquesta reacció desplaça l’equilibri de solubilitat de l’oxalat de calci cap a la dreta (solubilització). La reacció (opcio […]