PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 4 (Opció A)

Opció A 4. A 25 °C i 15 atm de pressió l’etí gas es transforma en benzè líquid segons la reacció següent: 3C2H2(g) C6H6(l) H = –631 kJ 4.1. Raoneu si la variació d’entropia associada a la formació del benzè serà posi- tiva o negativa, i calculeu la calor a pressió constant bescanviada quan s’hagin format 50 g de benzè líquid. [0,8 punts] 4.2. Representeu les estructures de Lewis de les molècules d’etí i de benzè, indi- queu la geometria molecular i els valors previsibles dels angles d’enllaç en cada cas i raoneu en quina d’aquestes dues molècules l’enllaç entre carbonis serà més curt. [1,2 punts] DADES: Masses atòmiques: C = 12,0; H = 1,0.

OPCIÓ B 4B Equilibri de precipitació 4.1 Càlcul de la solubilitat en aigua: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s.s = s2 d’on solubilitat = s = 1,67.10 -5 M [0,6 punt] 4.2 Càlcul de la solubilitat en NaCl 10-2 M Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s´.(0,01 +s´) i com que s´ serà molt més petita que 0,01 M podem fer la següent aproximació: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = 0,01.s´ d’on obtenim que s´ = 2,8.10-8 M [0,8 punt] La disminució de la solubilitat d’una sal insoluble en una dissolució que conté una sal amb un ió comú s’anomena “efecte de l’ió comú” [0,2 punt] 4.3 Solubilitat en CaCl2 5.10-3 M Donat que la concentració de Cl- aportada pel CaCl2 és 2 · 0,005 M = 0,01 M, i aquesta concentració és idèntica a la aportada per la de la dissolució 0,01 M de NaCl, hem de deduïr que l’efecte ió comú també idèntic en ambdues situacions. [0,4 punt] Els càlculs associats (que no cal fer-los) són: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s´´.(0,01 +s´´) donat que la concentració de Cl- aportada pel clorur de calci […]