PAU Química 2006 · Setembre · Sèrie 4 · Exercici 2

2. A 25 °C disposem 2,20 g de iodur d’hidrogen gasós a dins d’un reactor d’1 litre de capacitat. A continuació escalfem el sistema fins a 725 K, temperatura a què el iodur d’hidrogen es descompon parcialment formant hidrogen i iode gasós. a) Escriviu la reacció associada a l’equilibri de descomposició del iodur d’hidro- gen. [0,25 punts] b) Calculeu la pressió en pascals exercida pel iodur d’hidrogen gasós a 25 °C abans de descompondre’s. [0,4 punts] c) Considerant que un cop assolit l’equilibri a 725 K queden a dins del reactor encara 1,72 g de iodur d’hidrogen sense descompondre, calculeu el nombre de mols de cadascuna de les espècies en equilibri. [0,75 punts] d) Calculeu el valor de Kc a 725 K. [0,6 punts] Dades: R = 0,082 atm L K–1 mol–1 = 8,314 J K–1 mol–1 Masses atòmiques: I = 126,90; H = 1,01

2. Equilibri del iodur d’hidrogen a) Reacció: 2 HI (g) ! H2 (g) + I2 (g) [0,25 punts] b) Càlcul de la pressió parcial a 25 ºC del HI. Aplicant l’equació d’estat del gas ideal s’obté: p = 4,264 104 Pa. Es considerarà correcte el càlcul de la pressió en atmosferes. [0,4 punts] c) quantitat d’ HI en l’equilibri = 1,345 10-2 mol ; [0,25 punts] quantitat de I2 = quantitat d’ H2 = 1,875 10-3 mol. [0,5 punts] d) Càlcul de Kc = 1,94 10-2 ( ) − 3 ,1 875 10 − = = 2 K ,1 94 10 C − 2 2 ,1( 345 10 ) [0,6 punts] 3- Equilibri àcid base. Àcid acètic. a) [H+] = cα = 0,100 . 0,013 = 1,3 10-3 M. pH = -Log [H+] = - Log 1,3 10-3 = 2,89; pH = 2,89. [0,4 punts] b) Càlcul de la Ka − 3 − 3 3,1 10 . 3,1 10 = = − 5 K ,1 71 10 a − 1,0 1( ,0 013 ) [0,4 punts] c) Càlcul del volum de dissolució 0,250 M de KOH. V = 0,020 L. [0,4 punts] d) Procediment de valoració: Material: bureta de 25 mL, pipeta aforada (o de doble aforament) de 50 mL, erlenmeyer de 250 mL. Material auxiliar: pera d’aspiració (o estri semblant), va […]