PAU Química 2018 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 3

3. Una de les aplicacions industrials de l’electròlisi és el recobriment metàŀlic (niquelats, daurats, cromats o platejats). Volem recobrir de plata una barra metàŀlica mitjançant l’electròlisi d’una solució de nitrat de plata. a) Dibuixeu el muntatge experimental que faríeu per dur a terme aquesta electròli­ si al laboratori. Indiqueu-hi l’ànode i el càtode, així com les polaritats de tots dos. Justifiqueu en quin elèctrode hem de coŀlocar la barra metàŀlica per a aconseguir que quedi recoberta de plata. [1 punt] b) Tenim una barra metàŀlica amb una superfície de 20 cm2 i la volem recobrir d’una capa de plata que tingui un gruix de 2 mm. Calculeu quant de temps durarà l’operació de platejat si utilitzem un corrent de 5,0 A. [1 punt] Dades:  Densitat de la plata = 10,5 g cm–3. Massa atòmica relativa: Ag = 107,8. Constant de Faraday: F = 9,65 × 104 C mol–1.

Pregunta 3a Muntatge experimental del procés electrolític, elèctrodes i polaritats [0,7 p] barra metàl·lica que volem recobrir de plata elèctrode inert (+), pila externa − + elèctrode (-), CÀTODE ÀNODE AgNO3(aq) Cel·la electrolítica  Cal que es visualitzi la cel·la electrolítica amb: un elèctrode inert, la barra metàl·lica que fa d’elèctrode, la dissolució aquosa de AgNO3 i la pila externa (o bateria) connectada als dos elèctrodes.  Cal que es visualitzin les polaritats dels elèctrodes i s’indiqui quin elèctrode és el càtode i quin l’ànode. Elèctrode on col·loquem la barra metàl·lica per recobrir-la de plata (justificació) [0,3 p] Volem que la reducció de l’ió Ag+ a Ag es produeixi en l’elèctrode on hi tenim la barra metàl·lica.  una reacció de reducció sempre té lloc en el càtode  La barra metàl·lica la col·loquem en el càtode.  També és correcte si justifiquen que la barra ha d’estar en l’elèctrode negatiu ja que per la reacció Ag+ a Ag necessitem electrons. Pregunta 3b Massa de […]