PAU Química 2018 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 5

5. Hem preparat al laboratori tres solucions aquoses, totes tres amb una concentració 1,0 m, de les sals solubles següents: AgNO3, Ni(NO3)2 i Sn(NO3)2. Disposem també de làmines de níquel i de làmines de plata, i d’una solució aquosa de KNO3 3,0 m. a) Expliqueu detalladament com muntaríeu una pila al laboratori amb els reactius de què disposem, i digueu quin material de laboratori necessitaríeu. Indiqueu quin elèc­ trode faria de càtode i quin d’ànode, i les semireaccions que s’hi produirien. [1 punt] b) En un vas de precipitats, voleu fer una reacció per a obtenir estany sòlid, i disposeu dels reactius indicats anteriorment. Justifiqueu quins dos reactius utilitzaríeu i escri­ viu l’equació de la reacció. [1 punt] Nota:  Considereu que les reaccions es duen a terme sempre a 25 °C. Dades:  Potencials estàndard de reducció a 25 °C: E°(Ag+/Ag) = +0,80 V; E°(Sn2+/Sn) = –0,14 V; E°(Ni2+/Ni) = –0,26 V.

Pregunta 5a Muntatge experimental de la pila i material necessari: Pels reactius que tenim hem de muntar una pila amb els parells redox Ag+/Ag i Ni2+/Ni. - Necessitem dos vasos de precipitats: en un hi posem la solució de AgNO3 1,0 M i en l’altra la solució de Ni(NO3)2 1,0 M.Hi col·loquem, respectivament, una làmina de Ag i una làmina de Ni parcialment submergits (elèctrodes). [0,4 p] - Es connecten la làmina de Ag i la làmina de Ni mitjançant un fil conductor. [0,1 p] - El circuit es tanca col·locant un pont salí: tub que connecta els dos vasos i que conté la solució de KNO3 3,0 M. [0,3 p] El dibuix següent és opcional. Fil conductor Ag Ni electròlit Ni(NO3)2 1,0 M AgNO3 1,0 M  Es considera correcte (però no és necessari fer-ho) si es col·loca un voltímetre (potenciòmetre) en el fil conductor que uneix l’elèctrode de Ag i l’elèctrode de Ni. Nomenclatura dels elèctrodes i semireaccions: [0,2 p] Càtode (làmina de plata): Ag+ + e- → Ag(s) Ni(s) → Ni2+ + 2 e- Ànode (làmina de Ni): Pregun […]