PAU Química 2018 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 4

4. El cobalt és un metall indispensable per a millorar el rendiment dels automòbils elèctrics, i també s’utilitza perquè les bateries dels telèfons mòbils durin més temps. Mitjançant l’electròlisi d’una solució de iodur de cobalt(II) (CoI2) podem obtenir cobalt metàŀlic i iode (I2). a) Feu un dibuix esquemàtic d’aquest procés electrolític, i indiqueu el nom i la polaritat dels elèctrodes. Escriviu la semireacció que té lloc en l’elèctrode de polaritat positiva. [1 punt] b) Calculeu la massa de cobalt que obtindrem en un dels elèctrodes quan fem passar un corrent d’1,8 A a través d’una solució de iodur de cobalt(II) durant 90 minuts. [1 punt] Dades:  Massa atòmica relativa: Co = 59,0. Constant de Faraday: F = 9,65 × 104 C mol–1.

Pregunta 4a Dibuix esquemàtic del procés d’electròlisi [0,4 p] Nom i polaritat dels elèctrodes [0,2 p] + – ÀNODE Polaritat positiva (+) CÀTODE Polaritat negativa (–) CoI2  Al dibuix esquemàtic s’ha de visualitzar una cel·la amb iodur de cobalt(II), dos elèctrodes i una pila externa connectada als dos elèctrodes.  No és necessari indicar en quin elèctrode es forma el Co(s) i en quin el iode.  El iodur de cobalt(II) es pot escriure en forma de sal (CoI2) o en forma dissociada en ions (Co2+ i I-). Semireacció en l’elèctrode de polaritat positiva [0,4 p] 2 I-  I2 + 2 e-  Si la semireacció no està ben igualada es penalitza 0,3 p. Si indiquen la reacció que té lloc en l’altre elèctrode (Co2+ a Co) no es  puntuarà cap dècima (0 p de 0,4 p). Pregunta 4.b) Dades del procés electrolític: Temps = 90 minuts Intensitat de corrent = 1,8 A = 1,8 C / s Reacció per dipositar el cobalt: Co2+ + 2 e- → Co(s) Procediment 1 (factors de conversió) [1,0 p] 90 min x ( 60 s / 1 min) x ( 1,8 C / 1 s) x (1 […]