PAU Química 2004 · Setembre · Sèrie 5 · Exercici 5 (Opció A)

5. Justifiqueu, a partir de les estructures electròniques de valència (o de Lewis), quina és la geometria més probable de les molècules següents i indiqueu també si tindran caràcter polar o no: a) CHCl3 [0,5 punts] b) CBr4 [0,5 punts] c) Cl2O [0,5 punts] d) NH3 [0,5 punts] Dades: nombres atòmics: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; Cl = 17; Br = 35

5. Geometries moleculars a) CHCl3 : El carboni té 4 parells d’electrons a la capa de valència enllaçats i cap de solitari. L’estructura és tetraèdrica, (tot i que la simetria no és la d’un tetraedre en haver-hi un àtom diferent). La molècula és polar. [0,5 punts] b) CBr4 : Igual que abans, però ara la molècula és no polar, ja que els 4 àtoms enllaçats al carboni són idèntics. [0,5 punts] c) Cl2O : L’oxigen té dos parells d’electrons formant enllaç amb cadascun dels àtoms de clor, i dos parells no enllaçats. L’estructura serà angular i amb caràcter polar. [0,5 punts] d) NH3 : El nitrogen té 3 parells enllaçats i un de solitari; la geometria serà una piràmide triangular i tindrà caràcter polar. [0,5 punts]