PAU Química 2004 · Setembre · Sèrie 5 · Exercici 5 (Opció B)
També hi surt: Redox, Piles i electròlisi.
Enunciat

Text de l'enunciat (transcripció automàtica)
5. En les quatre qüestions següents, trieu l’única resposta que considereu vàlida (no cal jus-
tificar-la). Cada resposta errònia descompta un 33% de la puntuació prevista per a cada
pregunta. Per contra, les preguntes no contestades no tindran cap descompte.
Escriviu les vostres respostes en el quadernet de respostes, indicant el número de la pre-
gunta i, al costat, la lletra que precedeix la resposta que considereu correcta (a, b, c o d).
[0,5 punts per qüestió encertada]
5.1. El producte de solubilitat d’una sal en aigua:
a) és una constant que només depèn de la temperatura.
b) és una constant que depèn de la temperatura i el volum de la dissolució empra-
da.
c) no és constant, ja que canvia si hi afegim una altra sal amb un ió comú.
d) no és constant, ja que la solubilitat de la sal augmenta si hi posem més dissol-
vent.
5.2. Els productes de solubilitat del sulfat de plom(II) i del iodur de plom(II) són força
semblants; això vol dir que la solubilitat del iodur de plom(II) és:
a) molt semblant a la del sulfat de plom(II).
b) més gran que la del sulfat, perquè el iodur de plom(II) es dissocia en tres ions.
c) més petita que la del sulfat de plom(II), perquè aquest es dissocia en dos ions.
d) més gran que la del sulfat de plom(II), perquè els sulfats són molt insolubles.
5.3. En una reacció redox, l’oxidant:
a) cedeix electrons al reductor, el qual s’oxida.
b) rep electrons del reductor, el qual s’oxida.
c) cedeix electrons al reductor, el qual es redueix.
d) rep electrons del reductor, el qual es redueix.
5.4. Formem una pila amb un elèctrode de Zn en una dissolució de ZnSO4 i un elèc-
trode de Cu en una dissolució de CuSO4. Les dissolucions estan unides per un
pont salí. En aquestes condicions:
a) el Cu2+ passa a Cu i el Zn2+ passa a Zn, agafant electrons del circuit extern.
b) el Cu passa a Cu2+ i el Zn passa a Zn2+, cedint electrons al pont salí.
c) el Cu2+ passa a Cu i l’elèctrode de Zn és el càtode.
d) el Cu2+ passa a Cu i l’elèctrode de Zn és l’ànode.
Criteris oficials de correcció

Text dels criteris (transcripció automàtica)
5. respostes a preguntes objectives (no cal justificació)
5.1 resposta correcta: (a) [0,5 punts]
5.2 resposta correcta: (b) [0,5 punts]
5.3 resposta correcta: (b) [0,5 punts]
5.4 resposta correcta: (d) [0,5 punts]
Resolució pas a pas
Encara no hi ha resolució pròpia verificada d'aquest exercici. Mentrestant, tens els criteris oficials de correcció a sobre. Si tens dubtes, pregunta'ls al xat de la Sala d'estudi.
Font: enunciat i criteris de correcció oficials de les PAU 2004 de Catalunya, publicats per la Generalitat de Catalunya (universitats.gencat.cat) i les universitats catalanes. La resolució pas a pas és pròpia de L'Acadèmia de Vic.
Altres exercicis d'aquest examen
- Exercici 1 Redox, Piles i electròlisi
- Exercici 2 Termodinàmica
- Exercici 3 Àcid-base, pH
- Exercici 4 (Opció A) Estequiometria, gasos i dissolucions
- Exercici 4 (Opció B) Equilibri químic
- Exercici 5 (Opció A) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
Tots els exercicis de Solubilitat, Precipitació · PAU de Química