PAU Química 2003 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 2

2. L’ió permanganat reacciona en medi àcid amb l’ió Fe2+ per donar ions Mn2+ i Fe3+. a) Igualeu la reacció redox corresponent pel mètode de l’ió-electró i indiqueu quina espècie és l’oxidant i quina la reductora. [1 punt] b) Si la reacció es duu a terme amb dissolucions de permanganat de potassi i de sul- fat de ferro(II) en presència d’àcid sulfúric, escriviu la reacció igualada en forma molecular. [0,5 punts] c) El permanganat de potassi és un exemple de substància comburent. Expliqueu què vol dir això i citeu algun altre exemple. [0,5 punts]

2. Reacció permanganat – Fe2+ – + 8 H+ + 5 e– → Mn2+ + 4 H2O (MnO4 – : espècie oxidant) a) Reducció: MnO4 Fe2+ → Fe3+ + 1 e– (Fe2+ : espècie reductora) Oxidació: – + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O Reacció global: MnO4 [1 punt] b) 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 [0,5 punts] c) Comburent: substància oxidant que pot afavorir la combustió de substàncies inflamables i fins i tot causar explosions. Exemples: O2, KClO3, H2O2 [0,5 punts]