PAU Química 2003 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 4 (Opció A)

OPCIÓ A 4. El sodi metàl·lic s’obté industrialment per electròlisi del clorur de sodi fos. a) Indiqueu en quin elèctrode (ànode o càtode) tindrà lloc la producció de sodi metàl·lic i escriviu la reacció corresponent. [0,5 punts] b) Si es fa circular un corrent de 80 A durant 30 minuts per un recipient que conté clo- rur de sodi fos, calculeu la càrrega que ha circulat i la massa de sodi que s’obté. [1 punt] c) Es podria obtenir sodi metàl·lic electrolitzant una dissolució de clorur de sodi? Justifiqueu la resposta. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: Na = 23; Cl = 35,5 F = 96500 C · mol–1

OPCIÓ A 4. Electròlisi del clorur de sodi fos a) Obtenció del sodi al càtode (reducció): Na+ + 1 e– → Na [0,5 punts] b) Q = 144000 Coulomb Per factors de conversió: 1,49 mol Na = 34,3 g Na [1 punt] c) No. El sodi obtingut en dissolució reaccionaria amb l’aigua, passant novament a Na+ amb un despreniment d’hidrogen. [0,5 punts]