PAU Química 2003 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 4 (Opció A)

OPCIÓ A 4. Una dissolució saturada d’hidròxid de zinc té pH = 8,5. a) Quines són les concentracions dels ions hidròxid i zinc en aquesta dissolució? [0,5 punts] b) Trobeu el producte de solubilitat de l’hidròxid de zinc. [0,5 punts] c) Quina quantitat (en grams) d’hidròxid de zinc dissolt hi ha en 200 cm3 de dissolució saturada? [0,5 punts] d) De quina manera es podria incrementar la solubilitat d’aquest hidròxid? [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: H = 1; O = 16; Zn = 65,4

OPCIÓ A 4. Dissolució saturada d’hidròxid de zinc (massa molecular = 99,4 g·mol–1) a) [OH–] = 10–5,5 = 3,16·10–6 mol·dm–3 [Zn2+] = ½ [OH–] = 1,58·10–6 mol·dm–3 [0,5 punts] b) Kps (Zn(OH)2) = [Zn2+][OH–]2 = 1,6·10–17 [0,5 punts] c) s = solubilitat → Kps = (2s)2s = 4s3 → s = 1,58·10–6 mol·dm–3 en 200 cm3 : 3,2·10–7 mol Zn(OH)2 = 3,14·10–5 g Zn(OH)2 [0,5 punts] d) Afegint un àcid, que neutralitzaria els ions OH–, desplaçant l’equilibri cap a la dissolució del precipitat. [0,5 punts]