PAU Química 2003 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 1

1. El iodur de plom(II) és una sal de color groc, força insoluble en aigua freda, que es pot obte- nir barrejant dissolucions de nitrat de plom(II) i iodur de potassi. a) Escriviu la reacció de precipitació que té lloc. [0,5 punts] b) Si barregem 1 L de dissolució 0,1 M de nitrat de plom(II) amb 1 L de dissolució 0,1 M de iodur de potassi, calculeu la quantitat en grams de iodur de plom(II) que s’obtindrà (suposant que és totalment insoluble). [0,5 punts] c) Expliqueu quin procediment seguiríeu al laboratori per preparar les dissolucions ante- riors a partir dels productes sòlids i per separar el precipitat format. [1 punt] Dades: masses atòmiques: N = 14; O = 16; K = 39; I = 127; Pb = 207

1. Separació de iodur de plom(II). (massa molecular = 461 g·mol–1) a) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 ↓ + 2KNO3 [0,5 punts] b) El reactiu limitant és el iodur de potassi (0,1 mol). Reaccionarà completament amb 0,05 mol de nitrat de plom, obtenint-se 0,05 mol de PbI2 = 23,05 g PbI2 [0,5 punts] c) Preparació de dissolucions: es pesa a la balança la quantitat necessària de cada reactiu i s’hi posa en un matràs aforat; s’hi afegeix aigua destil·lada (o desionitzada) fins a enrasar, agitant per homogeneïtzar la dissolució. [0,5 punts] Separació: Cal filtrar el precipitat, rentar-lo amb aigua destil·lada i assecar-lo posteriorment (material: embut, paper de filtre, erlenmeyer o vas de precipitats, flascó rentador, estufa o altre aparell assecador, etc.) [0,5 punts]