PAU Química 2000 · Setembre · Sèrie 6 · Exercici 4 (Opció B)

OPCIÓ B 4. En introduir 1,10 g de triòxid de sofre en un recipient de 2 litres i escalfar-lo a 600 °C s’obté una mescla d’oxigen i d’òxids de sofre en equilibri segons la reacció: –—> 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) ∆H>0 <—– Si la massa d’oxigen a l’equilibri és 0,052 g, a) Quin serà el valor de la constant d’equilibri per a la reacció indicada a 600 °C? [1 punt] b) Expliqueu com variarà la concentració de SO3 si augmentem la pressió del sistema. [0,5 punts] c) Als envasos de triòxid de sofre s'observen els pictogrames següents: T Indiqueu-ne i expliqueu-ne el significat. [0,5 punts] Dades: Masses atòmiques: S = 32; O = 16.

OPCIÓ B 4.- a) Planteig de l'equació d'equilibri. 2 SO3 ! 2 SO2 + O2. A partir dels grams de SO3 es calculen els mols. El mateix amb l'oxigen. En l'equilibri 0,014 - 2x ! 2x x, essent x la concentració de l'oxigen. Tenim un volum de 2 litres. Amb aquestes dades es calcula la Kc. b) Com hi han més mols de gas a la dreta, si augmenta la pressió, la reacció es desplaçarà cap a l'esquerra a fi de mantenir el valor de la Kc. Llei d'acció de masses. c) Corrosiu El contacte amb substàncies corrosives destrueix teixits vius i altres materials. Cal evitar el contacte amb la pell, els ulls i la roba i no inhalar els vapors. Tòxic Productes que inhalats, ingerits o en contacte amb la pell provoquen lesions i fins i tot la mort. Cal evitar el contacte.