PAU Química 2000 · Setembre · Sèrie 6 · Exercici 4 (Opció A)

OPCIÓ A 4. a) Justifiqueu la geometria de les molècules: CHCl3, NH3, SF4 i BCl3. [1 punt] b) Indiqueu quines molècules són polars. És possible que una molècula amb enllaços polars sigui apolar? Justifiqueu les respostes. [1 punt]

OPCIÓ A 4.- a) Deduir la geometria d’acord amb la teoria de la repulsió dels parells d’electrons de valència. CHCl3 estructura de tetraedre ; molècula polar. SiF4 pel mateix motiu que l’anterior es tetredrica i a més apolar perquè els moments dipolars d'enllaç es compensen per simetria. El NH3 és piramidal. Molècula polar. El BCl3 és plano-trigonal. És apolar perquè els tres moments dipolars es compensen per simetria. Per tant veiem que encara que una molècula tingui enllaços polars pot ser apolar si els moments dipolars s'anulen per la seva disposició geomètrica.