PAU Química 2000 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 2

2. L’oxidació del clorur d’hidrogen a 423 K té lloc segons la reacció d'equilibri: –—> 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ∆H<0 <—– Inicialment disposem de 3,6 mols de HCl i 2 mols d’oxigen en un recipient de 2 litres, i en arribar a l’equilibri queden 1,4 mols d’oxigen sense reaccionar. a) Calculeu el valor de Kc a 423 K. [1 punt] b) Justifiqueu com evolucionarà l’equilibri quan s’augmenta la temperatura del sistema i quan se n’augmenta la pressió. [1 punt]

2.- a) l quedar 1,4 mols d'oxigen vol dir que han reaccionat 0,6. Es plnteja l'equació de la Kc tenint en conte que treballem amb un volum de dos litres. Cal tenir present els coeficients de la reacció, tant en el planteig com en l'equació. b) Augment de temperatura: equació exotèrmica, dona calor, contrarestar l'efecte. Desplaçament a l'esquerra. Augment de pressió: Hi han més mols de gas a l'esquerra. Llei d'acció de masses. Pressions parcials. Manteniment del valor de la Kp. Desplaçament a la dreta 3 a) H2O, filtració. Solució, NaCl. Sòlid: sorra, esteàric. CCl4, filtració. Solució, esteàric. Sòlid, sorra. Les soluciions s'evaporen en una càpsula de porcellana o cristal.litzador. S'obtè el sòlid corresponent. b) Amb un punt de fusió. c) Tòxic Productes que inhalats, ingerits o en contacte amb la pell provoquen lesions i fins i tot la mort. Cal evitar el contacte. Irritant Productes que actuen sobre las pell, els ulls i les mucoses en general. Irriten les vies respiratòries. Cal evit […]