PAU Química 2000 · Setembre · Sèrie 6 · Exercici 3

3. La variació d'entalpia de reacció estàndard corresponent a la combustió del butà és de 2.600 kJ · mol–1. a) Formuleu l’equació termoquímica de la combustió del butà. [0,5 punts] b) Calculeu la calor que es desprèn en la combustió d’1 m3 de butà mesurat en condicions estàndard i pressió constant. [0,5 punts] c) Quina serà la variació d’energia interna per mol de butà en condicions estàndard? [1 punt] Dades: R = 8,31 J · mol–1 · K–1.

3.- a) Escriure l’equació termoquímica per 1 mol de butà C4H10(g) + 13/2 O2(g) ! 4 CO2(g) + 5 H2O(l) i indicar a continuació que la variació d’entalpia és –2660 kJ mol-1 b) Calcular amb PV=nRT el nombre de mols que conté 1 m3 de butà i multiplicar-ho per 2660 kJ per mol. c) Aplicar la relació: variació d’entalpia = variació d’energia interna més el producte de la variació del nombre de mols gasosos per R i per la temperatura. La variació del nombre de mols gasosos és –3,5 mol. El càlcul de la variació de l’energia interna es refereix a la combustió d’un mol de butà.