PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 2

2. Es valoren 20 mL d’una solució 0,50 M d’àcid acètic (àcid feble) amb una solució 1,0 M d’hidròxid de potassi. 2.1. Calculeu el volum de la solució d’hidròxid de potassi que es necessitarà per a assolir el punt d’equivalència. [0,5 punts] 2.2. Raoneu, escrivint la reacció corresponent, si el pH en el punt d’equivalència serà 7, més gran que 7 o més petit que 7. [0,5 punts] 2.3. Expliqueu, indicant el material necessari i el procediment seguit, com prepa- raríeu al laboratori 50 ml d’una solució d’àcid acètic 0,25 M a partir de la solu- ció 0,50 M de l’enunciat. [1 punt]

2.1 Valoració de la solució d’àcid acètic: Càlcul del volum de la solució de KOH 1,0 M. ,0 50 mol acètic 1 mol KOH 1 L solució KOH = ,0 020 L solució acètic · · · ,0 010 L KOH L solució acètic mol acètic mol KOH 1 1 1 Volum de la solució de KOH 1,0 M = 10 mL [0,5 punts] 2.2 Hidròlisi dels ions: CH3-COO- + H2O ' CH3-COOH + OH- Reacció d’hidròlisi del l’anió acetat: [0,2 punts] L’ió acetat manifestarà hidròlisi alcalina (anió corresponent a un àcid feble) i per aquesta raó el pH en el punt d’equivalència serà superior a 7. [0,3 punts] 2.3 Preparació de 50 mL d’una solució d’àcid acètic 0,25 M a partir de la solució 0,50 M. Càlcul del volum de solució 0,50 M necessari: ,0 25 mol acètic 1 L solució 5,0 M = ,0 050 L solució diluida · · ,0 025 L solució 5,0 M 1 L solució diluida 5,0 mol acètic [0,25 punts] Obrir el flascó de la solució 0,5 M d’àcid acètic i pipetejar mitjançant una pipeta aforada (25 mL) (o graduada 25 mL), usant una pera de goma o un altre estri per a l’aspiració) els 25,0 […]