PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 5 (Opció A)

5. Els nombres atòmics de tres elements A, B i C són, respectivament, Z– 1, Z i Z+1. Sabent que l’element B és el gas noble que es troba en el tercer període (argó), res- poneu raonadament a les qüestions següents: 5.1. En quin grup de la taula periòdica es troben els elements A i C? Quin d’a- quests dos elements presenta una energia d’ionització més gran? [0,5 punts] 5.2. En quin període es troben els elements A i C? Quin d’aquests elements pre- senta un radi atòmic més gran? [0,5 punts] 5.3. Quin és l’estat d’oxidació més probable dels elements A i C? Quin tipus d’en- llaç s’establirà quan reaccionin entre si? [0,5 punts] 5.4. Quin tipus d’enllaç s’estableix en els compostos que es formen quan els ele- ments A i C reaccionen (separadament) amb l’oxigen (Z = 8)? [0,5 punts]

5.1 Situació en la taula periòdica i comparació de energies d’ionització L’element A pertany al grup dels halògens (o grup 17) i atès que es troba en el tercer període serà el Cl. L’element C pertany al grup dels metalls alcalins (o grup 1) i atès que es trobarà en el quart grup, serà el K. [0,2 punts] No serà necessari que l’alumne indiqui que es tracta del Cl i el K. L’element C (K) presentarà una energia d’ionització molt més petita que l’element A (Cl), atès que perdent l’únic electró de la seva capa de valència ja pren la configuració electrònica del gas noble (Ar). L’element A, amb 7 electrons en la seva capa de valència serà, doncs, el que presentarà una energia d’ionització més gran. [0,3 punts] 5.2 Ubicació en el corresponent període i comparació de radis atòmics L’element A es trobarà en el tercer període. L’element C es trobarà en el quart període. [0,2 punts] El radi atòmic augmenta a mesura que augmenta “n” (o el període és superior). D’aquesta manera l’element C presentar […]