PAU Química 2003 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 3

L’àcid benzoic és un àcid monopròtic amb una constant de dissociació Ka = 6,3 · 10–5. 3. a) Determineu el pH d’una dissolució 0,05 M d’àcid benzoic i la concentració de les espècies presents a la dissolució. [1 punt] b) Determineu el volum d’una dissolució de NaOH 0,1 M que es necessita per valorar 25 cm3 de la dissolució anterior. [0,5 punts] c) Justifiqueu si, en el punt d’equivalència de la valoració, la dissolució serà àcida, bàsi- ca o neutra. [0,5 punts]

3. Àcid benzoic: monopròtic, i per la constant es veu que es tracta d’un àcid feble. [ ][ ] + 2 2 H benzoat x x − = = ≈ ⇒ ≈ 3 K a x ,1 77 · 10 a) . Aquest valor és acceptablement [ ] − benzoic ,0 05 x ,0 05 menor que la concentració inicial de benzoic (0,05 M), per tant l’aproximació és bona (resultat exacte: 1,745·10–3 mol·dm–3). Concentracions finals: [benzoic] = 0,0482 mol·dm–3, [benzoat] = [H+] = 1,77·10–3 mol·dm–3; pH = 2,75. b) Per factors de conversió: VNaOH = 12,5 cm3. c) L’anió benzoat prové d’un àcid feble, per tant tindrà hidròlisi bàsica, és a dir, reaccionarà amb l’aigua agafant-ne un protó i deixant lliure un OH–. La dissolució tindrà excés d’OH– i per tant serà bàsica.