PAU Química 2003 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 2

2. L’àcid acetilsalicílic (aspirina), de fórmula C9H8O4, és un àcid feble i monopròtic. La seva solubilitat en aigua és de 0,5 g en 150 cm3 de dissolució, i una dissolució saturada té un pH de 2,65. a) Trobeu la constant d’acidesa de l’àcid acetilsalicílic. [1 punt] b) Justifiqueu si el pH d’una dissolució de la sal sòdica de l’àcid acetilsalicílic és menor, igual o més gran que 7. [0,5 punts] c) La ingestió d’aspirines pot ser perjudicial en els casos en què hi ha tendència a l’a- cidesa gàstrica excessiva. Justifiqueu si els següents productes serien o no adequats per compensar aquesta acidesa: [0,5 punts] clorur de sodi vinagre glucosa hidrogencarbonat de sodi Dades: masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16

2. Àcid acetilsalicílic (aspirina). (Massa molecular = 180 g·mol–1) [ ][ ] + - α 2 A H c a) HA A– + H+ = = K a . [ ] − α HA 1 [H+] = 10–2,65 = 2,24·10–3 mol·dm–3 = cα ⇒ α = 0,121 c = 0,0185 mol·dm–3 ⇒ Ka = 3,1·10–4 [1 punt] b) En ser un àcid feble, la sal sòdica té hidròlisi bàsica, per tant pH > 7 [0,5 punts] c) Clorur de sodi : no té cap efecte Glucosa: no té cap efecte Vinagre: és àcid i per tant agreujaria el problema Hidrogencarbonat de sodi: per hidròlisi té un lleuger caràcter bàsic i podria compensar l’acidesa gàstrica [0,5 punts]