PAU Química 2003 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 1

1. La concentració d’un àcid nítric comercial és del 60% en massa, i la seva densitat és 1,31 g · cm–3. a) Calculeu la molaritat de l’àcid nítric comercial. [0,5 punts] b) Indiqueu quin volum d’àcid nítric comercial és necessari per preparar 500 cm3 d’àcid nítric 0,2 molar. [0,5 punts] c) Expliqueu de quina manera faríeu aquesta preparació al laboratori i quin material cal- dria utilitzar. [1 punt] Dades: masses atòmiques: N = 14; O = 16; H = 1

1. Àcid nítric: HNO3 ; massa molecular= 63 g·mol–1 a) A partir de la densitat i del percentatge en massa, s’obté la concentració: 12,47 M (≈ 12,5 M). b) Volum d'àcid nítric del 60% = 8,02 cm3. c) Mesura del volum amb pipeta graduada; posar-ho en un matràs aforat de 500 cm3 i afegir-hi aigua destil·lada fins al senyal d’aforament; agitar per homogeneïtzar. SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)