PAU Ciències generals 2026 · Juny · Sèrie 5 (incidències) · Exercici 1

Part 1. Un univers de matèria i energia Exercici 1 [1,5 punts en total] Els automòbils propulsats amb motors de combustió interna obtenen l’energia que necessiten de la crema de gasolina amb l’oxigen de l’aire. Quan es mesclen les dues substàn- cies, es comprimeixen i es produeix una guspira a l’interior dels pistons del motor. Una de les reaccions químiques que tenen lloc és la combustió de l’hidrocarbur octà amb l’oxigen de l’aire: C8H18 (octà) + O2 → 8 CO2 + 9 H2O Dades: Masses atòmiques relatives: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. 1.1. Quants mols d’octà calen per a produir 10 mols de diòxid de carboni? [0,5 punts] 1.2. Calculeu la massa molar de l’octà i de la molècula de O2. [0,5 punts] 1.3. Calculeu amb quants grams d’oxigen reacciona cada gram d’octà. [0,5 punts] Exercici 2 [1 punt: 0,5 punts per cada qüestió] Responeu a DUES de les quatre qüestions següents. 2.1. Definiu què són els isòtops d’un element químic en termes del seu nombre atòmic (Z) i el seu nombre màssic (A). 2.2. Escriviu la configuració electrònica de l’heli neutre, sabent que el seu nombre atòmic és Z = 2. Aquest element químic, té la capa de valència completa? 2.3. Expliqueu breument com canvia l’entropia d’un glaçó de gel quan es desfà i passa a estat líquid. 2.4. Quin tipus d’enllaç químic té lloc mitjançant la transferència o cessió d’electrons entre els àtoms implicats? Entre quins tipus d’àtoms s’estableix aquest tipus d’enllaç?

PART 1 – Un univers de matèria i energia EXERCICI 1 [1,5 punts en total] 1.1. [0,5 punts] Com que la reacció ja està igualada, tenim: 10 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶8𝐻18 = 𝟏, 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝟖𝑯𝟏𝟖 8 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2 1.2. [0,5 punts] Per calcular la massa molar de cada reactiu o producte, cal sumar les masses atòmiques relatives dels elements que formen part de cada molècula, multiplicades pel nombre d’àtoms que hi ha de cada element a la molècula en qüestió. Massa molar octà (C8H18): 8·12 + 18·1 = 114 g/mol Massa molar molècula d’oxigen (O2): 2·16 = 32 g/mol 1.3. [0,5 punts] 25 2 ⁄ 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 1 𝑔 𝐶8𝐻18 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶8𝐻18 · 32 𝑔 𝑂2 = 𝟑, 𝟓𝟏 𝒈 𝑶𝟐 · 114 𝑔 𝐶8𝐻18 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶8𝐻18 1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 EXERCICI 2 [1 punt: 0,5 punts per cada qüestió] 2.1. Els isòtops d’un element químic es defineixen com àtoms que tenen el mateix nombre atòmic (nombre de protons), però diferent nombre màssic (nombre de protons més neutrons). 2.2. 1s2 Sí te la capa de valència completa, ja que l’heli a la seva capa de valència només pot tenir 2 electrons ja que nomé […]