PAU Ciències generals 2026 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 1

Part 1. Un univers de matèria i energia Exercici 1 [1,5 punts en total] El peròxid d’hidrogen (H2O2), comunament conegut com a aigua oxigenada, s’ha utilitzat tradicionalment com a desinfectant de ferides, gràcies a la seva potent acció bactericida. Quan entra en contacte amb una ferida, es descompon ràpidament en oxigen (O2) i aigua (H2O). L’oxigen alliberat genera un bombolleig característic i mata els bacteris anaeròbics presents a la ferida, ja que no poden sobreviure en presència d’oxigen, de manera que contribueix a la neteja i desinfecció de la zona afectada. 1.1. Escriviu i igualeu la reacció de descomposició del peròxid d’hidrogen que dona lloc a la formació d’oxigen i aigua. [0,5 punts] 1.2. Si es descomponen 0,5 g de peròxid d’hidrogen, quants grams d’oxigen s’alliberen? [0,5 punts] Dades: Masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0. 1.3. Digueu quin tipus d’enllaç s’estableix entre l’oxigen i l’hidrogen per donar lloc a la molècula d’aigua, i expliqueu en què consisteix aquest enllaç. En cas que es tracti d’un enllaç iònic, indiqueu com es produeix la transferència d’electrons, i en cas que sigui covalent, dibuixeu l’estructura de Lewis corresponent. [0,5 punts] Dades: Z(H) = 1; Z(O) = 8. Exercici 2 [1 punt: 0,5 punts per cada qüestió] Responeu a DUES de les quatre qüestions següents. 2.1. Indiqueu el nombre de protons, neutrons i electrons presents a l’ió 19 9F–. 2.2. Expliqueu per què l’halita, un mineral format per cristalls de clorur de sodi (NaCl), es trenca fàcilment quan rep un impacte, tenint en compte el tipus d’enllaç que presenta i l’estructura que se’n deriva. 2.3. Quan el iode (I2) sòlid s’escalfa, no passa per l’estat líquid i es converteix directament en un gas de color violeta. Indiqueu com s’anomena aquest canvi d’estat i raoneu si l’entropia augmenta o disminueix quan es produeix aquesta transició de fase. 2.4. Què enuncia la llei de conservació de la massa o llei de Lavoisier?

PART 1 – Un univers de matèria i energia EXERCICI 1 [1,5 punts en total] 1.1. [0,5 punts] La reacció igualada seria: H2O2 (aq) → ½ O2 (g) + H2O (l) O alternativament: 2 H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H2O (l) 1.2. [0,5 punts] Primer s’han de calcular les masses molars del peròxid d’hidrogen (H2O2) i de l’oxigen (O2). Per calcular-les, cal sumar les masses atòmiques relatives dels elements que formen part de cada molècula, multiplicades pel nombre d’àtoms que hi ha de cada element a la molècula en qüestió: H2O2: 2·1,0 + 2·16,0 = 34,0 g/mol O2: 2·16,0 = 32,0 g/mol Després, amb factors de conversió (tots encadenats o pas a pas), es passa de grams de H2O2 a grams de O2 (passant per l’estequiometria de la reacció). 1 2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂2 ⁄ 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 32 𝑔 𝑂2 1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 = 𝟎, 𝟐𝟑𝟓 𝒈 𝑶𝟐 0,5 𝑔 𝐻2𝑂2 · 34 𝑔 𝐻2𝑂2 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂2 · [0,5 punts] L’enllaç que s’estableix entre l’oxigen i l’hidrogen a la molècula d’aigua és un enllaç covalent, ja que tots dos elements pertanyen als no-metalls. Per tal de completar les seves resp […]