PAU Química 2009 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 4 (Opció A)

Opció A 4. A 25 °C, es prepara una solució saturada d’hidròxid de zinc en aigua i el seu pH és 8,5. 4.1. Calculeu el valor de la constant producte de solubilitat, Kps, de l’hidròxid de zinc a 25 °C i la massa d’hidròxid de zinc que hi ha dissolta en 5 L d’una solu- ció saturada d’hidròxid de zinc en aigua. [1,5 punts] 4.2. Calculeu la solubilitat de l’hidròxid de zinc en una solució de clorur de zinc 1,5 · 10–2 M. [0,5 punts] DADES: Masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0; Zn = 65,4.

OPCIÓ A Exercici 4A 4.1 Constant producte de solubilitat: Zn(OH)2(s) ' Zn2+(aq) + 2OH-(aq) - Equilibri de solubilitat: [0,1 punt] s s 2s [0,2 punt] Atès que el pH = 8,5, el pOH serà = 5,5. [0,2 punt] D’aquesta manera, la [OH-] serà: 10-pOH = [OH-] = 3,16 10-6 M [0,2 punt] [Zn2+] = 1,58 10-6 M i [0,2 punt] Kps = [Zn2+(aq)] · [OH-(aq)]2 - Producte de solubilitat: [0,2 punt] Kps = 1,58 10-6 · (3,16 10-6)2 = 1,58·10-17 [0,2 punt] Massa de Zn(OH)2 dissolt en 5 litres de solució saturada: ,1 58 10 − mol Zn ( OH ) 99 4, g Zn ( OH ) 2 2 4 5 L só · . ,7 85 · 10 − g Zn ( OH ) = 1 L só 1 mol Zn ( OH ) [0,2 punt] 4.2 Solubilitat del Zn(OH)2 en la solució de ZnCl2: Zn(OH)2(s) ' Zn2+(aq) + 2OH-(aq) - Equilibri de solubilitat: s’ s’ + 1,5 10-2 2s’ [0,2 punt] - Es pot acceptar la simplificació s’ << 1,5 10-2 (efecte ió comú). Kps = 1,58 10-17 = 1,5·10-2 (2s’)2 [0,2 punt] s’ = 1,6 10-8 M [0,1 punt]