PAU Química 2009 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 5 (Opció A)

5. La cinètica química és la part de la química que estudia la velocitat amb què es pro- dueixen les reaccions. 5.1. Expliqueu la raó per la qual la velocitat d’una reacció en fase gasosa, duta a terme a volum constant, s’incrementa en augmentar la temperatura del siste- ma. [0,6 punts] 5.2. Quan es redueix el volum del reactor on té lloc la reacció irreversible X(g) + Y(g) →Z(g), es comprova que augmenta la velocitat de formació de Z(g). Expliqueu-ne la raó. [0,6 punts] 5.3. La reacció A(g) + B(g) →C(g) presenta una energia d’activació de 32 kJ/mol, mentre que la seva reacció inversa C(g) →A(g) + B(g) té una energia d’acti- vació de 58 kJ/mol. Raoneu si la reacció A(g) + B(g) →C(g) serà exotèrmica o bé no ho serà. [0,8 punts]

Exercici 5A 5.1 Efecte de la temperatura en la velocitat d’una reacció en fase gasosa En augmentar la temperatura, augmenta l’energia cinètica de les molècules i, per aquesta raó, augmenta també la freqüència dels xocs i l’energia bescanviada quan tenen lloc els xocs. D’aquesta manera, en les reaccions en fase gasosa, en augmentar la temperatura augmenta també la velocitat de la reacció. [0,6 punt] 5.2 Efecte de la reducció del volum en la velocitat d’una reacció irreversible en fase gasosa En reduir el volum on té lloc una reacció irreversible en fase gasosa, augmenta la velocitat de formació dels productes. Això és degut a que en disminuir el volum, augmenta la concentració dels reactius i, en conseqüència, la freqüència dels xocs entre les seves molècules. [0,6 punt] 5.3 Caràcter exotèrmic o endotèrmic de la reacció: El diagrama energètic corresponent a les reaccions indicades en l’enunciat es pot representar (representació no escalada) de la següent manera: Del diagrama adjunt es d […]