PAU Química 2018 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 1

1. La figura mostra les corbes obtingudes en la valoració de l’àcid acètic —anomenat també àcid etanoic— (corba A) i de l’àcid clorhídric (corba B) amb hidròxid de sodi (NaOH). a) Escriviu les reaccions de valoració dels dos àcids. Indiqueu raonadament si el pH en el punt d’equiva­ lència de cadascuna de les dues valoracions és àcid, neutre o bàsic. [1 punt] b) Indiqueu el material i els reactius que utilitzaríeu al laboratori per a valorar 25,0 mL d’una solució d’àcid clorhídric de concentració desconeguda amb una solució d’hidròxid de sodi 0,080 m. Expliqueu el pro­ cediment experimental que seguiríeu. [1 punt]

Pregunta 1.a) Formulació. Àcid acètic: CH3COOH Àcid clorhídric: HCl [– 0,5 p si no formulen bé els DOS compostos]  Es penalitza 0,5 p tant si s’equivoquen en la formulació d’un compost (HCl o CH3COOH) o en els dos.  La formulació incorrecta només penalitzarà en l’apartat “a” o en l’apartat “b”. Reaccions de valoració CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O [0,2 p] (o també: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O) H+ + OH-  H2O [0,2 p] (o també: HCl + NaOH  NaCl + H2O) Valoració de l’àcid acètic: En el punt d’equivalència hem afegit una quantitat de base (NaOH) perquè tot l’àcid acètic reaccioni, sense que sobri NaOH. Tenim en la solució: ió acetat, (CH3COO-), ió sodi i agua. El pH serà bàsic, ja que l’ió acetat és la base conjugada de l’àcid acètic (àcid feble) i amb aigua genera ions OH-. [0,3 p] Opcionalment: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH- base  És correcte si dedueixen que el pH en el punt d’equivalència és bàsic a partir de l’observació del gràfic A (meitat del salt brusc de pH en la corba de v […]