PAU Química 2011 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 5

5. Per a calcular l’energia reticular del clorur de sodi (–787 kJmol–1) cal conèixer les dades termodinàmiques que apareixen en la taula següent: Dades termodinàmiques en condicions estàndard i a 298K Magnituds termodinàmiques Valor (kJmol–1) Entalpia de sublimació del Na(s) 107 Primera energia d’ionització del Na 496 Entalpia de formació del Cl(g) 122 Afinitat electrònica del Cl –349 Entalpia de formació del NaCl(s) –411 a) Expliqueu la diferència que hi ha entre els conceptes energia d’ionització i afini- tat electrònica d’un element, i entre els conceptes energia reticular i entalpia de formació d’un compost iònic. [1 punt] b) Expliqueu raonadament, a partir del model electrostàtic del sòlid iònic, si l’e- nergia reticular del bromur de potassi serà més gran o més petita que la del clo- rur de sodi. [1 punt] DADES: Nombres atòmics (Z): Z(Na)=11; Z(Cl)=17; Z(K)=19; Z(Br)=35. La reacció en fase gasosa 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) és un dels passos intermedis

a) La diferència entre l’energia d’ionització i la afinitat electrònica és que en el primer cas es tracta de l’energia del procés d’arrencar un electró a un àtom gasós, i en els segon cas es tracta de l’energia del procés de captar un electró per part d’un àtom en estat gasós. (opcional) Energia d’ionització d’un element A: A(g) → A+(g) + 1 e- ΔH1 = energia d’ionització Afinitat electrònica d’un element A: A(g) + 1 e- → A-(g) ΔH2 = afinitat electrònica [0,5 p] La diferència entre l’energia reticular i l’entalpia de formació és que en el primer cas es tracta de l’energia del procés per formar el compost a partir dels seus ions en estat gasós i en el segon cas es tracta de l’energia per formar el compost a partir dels seus elements en la seva forma més estable en les condicions fixades. (opcional) Energia reticular d’un compost iònic AB: A+(g) + B-(g) → AB(s) ΔH3 = energia reticular Entalpia de formació d’un compost iònic AB: A + B → AB(s) ΔH4 = entalpia de formació [0,5 p] Pregunta 5 b) […]