PAU Química 2011 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 6

La reacció en fase gasosa 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) és un dels passos intermedis 6. en la síntesi d’adobs nitrogenats. Es tracta d’una reacció d’ordre 2 respecte al monòxid de nitrogen, i d’ordre 1 respecte a l’oxigen. a) Escriviu l’equació de velocitat per a aquesta reacció. Indiqueu, raonadament, les unitats amb què s’expressen la velocitat i la constant de velocitat d’aquesta reac- ció. [1 punt] b) Què succeeix amb la velocitat de la reacció si augmentem la temperatura i man- tenim constant el volum? I si augmentem el volum i mantenim constant la tem- peratura? Justifiqueu les respostes. [1 punt]

a) La velocitat d’una reacció és igual a la constant de velocitat multiplicada per la concentració de cada reactiu elevat al seu ordre de reacció: Equació velocitat v = k [NO]2 [O2] [0,3 p] La velocitat ens indica la variació de la concentració d’un reactiu o producte quan varia el temps. Per tant tindrà unitats de concentració dividit per temps: Unitat de la velocitat ⇒ mol · L-1 · s-1 [0,3 p] Les unitats de la constant de velocitat (k) depenen de l’ordre total de la reacció (en aquest cas 3): k = v / ([A]2 [B]) unitats de k ⇒ (mol · L-1 · s-1) /[ (mol2 L-2) (mol L-1)] Unitats de k ⇒ mol-2· L2 · s-1 [0,4 p] Pregunta 6 b) Efecte de la temperatura (volum constant) Raonament 1: Un augment de la temperatura, a volum constant, implica que tindrem més molècules amb una energia cinètica mínima per fer xocs efectius i, per tant, augmentarà la velocitat de la reacció (model de col·lisions). [0,5 p] ó Raonament 2: També es pot raonar indicant que l’augment de la temperatura provoca un augment d […]