PAU Química 2011 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 2

2. L’acidesa del vinagre prové del contingut que té en àcid etanoic, habitualment ano- menat àcid acètic, la concentració del qual es pot determinar mitjançant una valo- ració amb hidròxid de sodi. a) Escriviu l’equació de la reacció de valoració. Calculeu la concentració d’àcid acètic en el vinagre, expressada en molL–1, tenint en compte que en la valoració de 10,00mL d’un vinagre comercial calen 22,50mL d’una solució d’hidròxid de sodi 0,4120 M per a arribar al punt final. [1 punt] b) Expliqueu el procediment experimental que seguiríeu al laboratori per a dur a terme aquesta valoració, i indiqueu el material i els reactius que utilitzaríeu. [1 punt]

Pregunta 2 a) Formulació: àcid etanoic (àcid acètic): CH3COOH [–0,5 p si no formulen bé] Hidròxid de sodi: NaOH [–0,5 p si no formulen bé] Reacció de valoració: CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COO- + Na+ [0,3 p] CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COONa També es pot posar: CH3COOH + OH- → H2O + CH3COO- o també: A partir de la reacció igualada (estequiometria 1 a 1): NaOH V = 22,50 mL = 0,02250 L (0,02250 L) x (0,4120 mol / L) = 0,00927 mol NaOH [0,2 p] mol de NaOH gastats = mol inicials CH3COOH ⇒ 0,00927 mol CH3COOH [0,2 p] Vinagre 10 mL = 0,010 L Concentració de CH3COOH = (0,00927 mol) / (0,010 L) Concentració de CH3COOH = 0,927 mols · L-1 [0,3 p] Pregunta 2 b) Material i reactius per a dur a terme la valoració. [0,5 p] 9 Bureta (de 25 mL ó 50 mL), amb un peu i pinça per subjectar-la. 9 Pipeta amb pera d’aspiració (pipeta de 10 mL). 9 Erlenmeyer. 9 Solució aquosa d’hidròxid de sodi, de concentració coneguda (0,4120 M). 9 Indicador àcid-base que viri a la zona de pH bàsic (fenolftaleïna, per exemple) […]