PAU Química 2009 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció A)

5. La cinètica és la part de la química que estudia la velocitat de les reaccions i els mecanismes mitjançant els quals es produeixen aquestes reaccions. 5.1. Les reaccions químiques entre substàncies sòlides generalment presenten unes velocitats de reacció molt més petites que les que assoleixen quan aquests mateixos sòlids estan dissolts. Expliqueu-ne la raó. [0,8 punts] La velocitat d’una reacció del tipus A(g) + B(g) →C(g) s’incrementa en aug- 5.2. mentar la temperatura. Expliqueu-ne la raó. [0,6 punts] 5.3. Tot i que la reacció de combustió del butà és espontània des d’un punt de vista termodinàmic, quan hi ha una fuita d’aquest gas no es produeix la com- bustió del gas fins que no salta una guspira. Expliqueu-ne la raó. [0,6 punts]

Exercici 5-A 5.1 Reaccions en estat sòlid i en solució En els reactius sòlids les partícules es troben agregades i són d’una mida molt gran en comparació amb les dimensions moleculars o iòniques. A més, en estat sòlid aquestes partícules no gaudeixen de la mobilitat necessària per col·lisionar entre sí de manera efectiva i donar lloc als productes de reacció. Ben al contrari, en el decurs de la dissolució dels sòlids s’originen entitats de dimensions molt petites (ions, molècules,...) que gaudeixen de la mobilitat suficient per a que pugui tenir lloc la reacció (possibilitat de col·lisions efectives). Conceptes a considerar: en solució els reactius donen lloc a entitats amb dimensions moleculars o iòniques que tenen lliure moviment i capacitat de xoc efectiu. Si s’indiquen dues raons, en la línia de les citades i amb el sentit correcte: [0,8 punts] 5.2 Efecte de la temperatura Un dels factors que condiciona la velocitat d’una reacció és la temperatura. En una reacció entre gasos, en au […]