PAU Química 2009 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 2

2. Els halògens són els elements del grup 17 i es caracteritzen perquè tenen set electrons en la capa de valència. 2.1. El tetraclorur de carboni o tetraclorometà, CCl4, és un dis- solvent orgànic apolar. Justifiqueu la geometria i l’apolaritat d’aquest compost a partir del model de la repulsió dels parells d’electrons de la capa de valència. Quin valor previsi- ble tindran els angles d’enllaç? [1 punt] 2.2. Pel que fa als enllaços C−Cl i C−F, raoneu quin d’ells tindrà una longitud d’enllaç més gran. [0,5 punts] 2.3. El cloroform (triclorometà) és líquid a 5 °C, mentre que el bromoform (tribromometà) és sòlid a aquesta mateixa tem- peratura. Com justificaríeu aquest fet? [0,5 punts] DADES: C (Z = 6); F (Z = 9); Cl (Z = 17); Br (Z = 35).

Exercici 2 2.1 Geometria del CCl4 A partir del mètode de la repulsió dels parells electrònics de la capa de valència, s’estableix que a la molècula de CCl4 li correspon una geometria tetraèdrica i, atès que els quatre enllaços són idèntics, la molècula serà apolar. [0,6 punts] Valor aproximat dels angles d’enllaç = 109º [0,4 punts] 2.2 Comparació de distàncies d’enllaç Atès que el fluor es troba en el segon període (n=2), aquest element presentarà un radi atòmic (i també un radi covalent) més petit que el Cl (tercer període, n=3). D’aquesta manera, l’enllaç C-Cl tindrà una longitud mes gran que l’enllaç C-F. [0,5 punts] 2.3 Comparació d’estat físic (temperatura de fusió) El Br (n=4) es troba en el quart període mentre que el Cl (n = 3) es troba en el tercer. Per aquesta raó, els enllaços C-Br del bromoform seran més llargs que els enllaços C-Cl del cloroform. En ser més llargs, les energies d’interacció dipol-dipol seran més elevades en el cas del Br3HC, cosa que justificarà que aquest […]