PAU Química 2016 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 5

5. Per a calcular l’energia reticular del clorur de magnesi (MgCl2) cal conèixer les dades termodinàmiques que apareixen en la taula següent: Magnituds en condicions estàndard i a 25 °C Valor (kJ mol–1) Energia de sublimació del magnesi 146,3 Primera energia d’ionització del magnesi 736,3 Segona energia d’ionització del magnesi 1 448,4 Energia de dissociació del clor gasós 242,6 Afinitat electrònica del clor –364,5 Variació d’entalpia de formació del clorur de magnesi –641,2 a) Dibuixeu el diagrama d’entalpies del clorur de magnesi (cicle de Born-Haber) i calcu­ leu l’energia reticular d’aquesta sal a 25 °C. [1 punt] b) Expliqueu justificadament si el valor absolut de l’energia reticular del clorur de mag­ nesi és més gran o més petit que el de l’energia reticular del clorur de calci (CaCl2). [1 punt] Dades:  Nombres atòmics: Z(Cl) = 17; Z(Mg) = 12; Z(Ca) = 20.

5. ENERGIA RETICULAR a) (0,5 punts) Hf cristall = E.S. (Mg) + E.I. (I) + E.I. (II) + Hd (Cl2) + 2 A.E. (Cl) + Hreticular  641,2 = 146,3 + 736,3 + 1448,4 + 242,6 + 2 ( 364,5) + Hreticular Hreticular =  641,2  146,3  736,3  1448,4  242,6 + 729 = 2485,8 kJ Hreticular = 2486 kJ/mol MgCl2 (0,5 punts) b) L’energia reticular dóna una idea de la força d’atracció entre els ions del compost iònic. Aquesta atracció depèn, segons el model electrostàtic del sòlid iònic, de la càrrega dels ions i de la distància que els separa. (0,25 punts) Llei de Coulomb: Com més gran sigui la càrrega entre els ions i més petita la distància entre ells (ions més petits) més atracció hi haurà, la qual cosa implica més energia reticular (valor absolut), és a dir, més energia s’alliberarà en la formació del compost iònic. (0,25 punts) Les càrregues entre els ions són les mateixes (+2 del catió i 1 de l’anió) i el radi de l’anió és el mateix (Cl). Per tant, la diferència l’hem d’explicar d’acord […]