PAU Química 2016 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 3

3. Per electròlisi d’una dissolució aquosa de clorur d’or(III) (AuCl3), s’obté clor gasós i es diposita or. a) Escriviu les semireaccions que tenen lloc a l’ànode i al càtode, i la reacció global. Feu un esquema de la ceŀla electrolítica, i indiqueu-hi l’elèctrode positiu i el negatiu, l’àno­ de i el càtode, el moviment dels ions a l’interior de la ceŀla i el dels electrons pel circuit exterior. [1 punt] b) Calculeu el nombre d’àtoms d’or i el nombre de molècules de clor que s’obtenen quan un mol d’electrons ha passat pel circuit. [1 punt] Dada:  Nombre d’Avogadro: NA = 6,023 × 1023.

3. ELECTRÒLISI a) 3 ( 2 Cl → Cl2 + 2 e ) Semireacció d’oxidació (ànode) 2 ( Au3+ + 3 e → Au ) Semireacció de reducció (càtode) (0,25 punts) ______________________________________________________ 6 Cl (aq) + 2 Au3+ (aq) → 3 Cl2 (g) + 2 Au (s) Reacció global (0,25 punts) (0,5 punts) b) (1 mol e) (1 mol Au / 3 mol e) (6,023 x 1023 àtoms Au / 1 mol Au) = = 2,0076666… x 1023 2,01 x 1023 àtoms d’Au (0,5 punts) (1 mol e) (1 mol Cl2 / 2 mol e) (6,023 x 1023 molècules Cl2 / 1 mol Cl2) = = 3,0115 x 1023 3,01 x 1023 molècules de Cl2 (0,5 punts)