PAU Química 2004 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció A)

5. La gràfica següent representa la variació amb la temperatura del ∆G0 d’una reacció: Suposant que els valors de ∆H 0 i ∆S0 de la reacció són constants en tot l’interval de tem- peratures de la gràfica i considerant la reacció en condicions estàndard: a) Doneu l’expressió del ∆G0 de la reacció en funció de ∆H0 i ∆S0 i trobeu a quina tem- peratura estem en condicions d’equilibri. [0,5 punts] b) Citeu una temperatura en la qual la reacció sigui espontània. [0,5 punts] c) Trobeu el valor del ∆H0 de la reacció i digueu si aquesta és exotèrmica o endotèrmica. [0,5 punts] d) Justifiqueu si la variació de l’entropia de la reacció és positiva o negativa. [0,5 punts]

5. Gràfic ∆G0 a) ∆G0 = ∆H0 – T∆S0 : ∆G0 = 0 a T = 400 K [0,5 punts] b) Per a T < 400 K, la reacció serà espontània (∆G0 < 0) [0,5 punts] c) A T = 0, ∆G0 = ∆H0 = – 40 kJ·mol–1 → La reacció és exotèrmica [0,5 punts] d) ∆G0 s’incrementa amb la temperatura, per tant, < 0 [0,5 punts]