PAU Química 2004 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 1

1. Una ampolla de dissolució d’àcid fòrmic (o metanoic) indica a l’etiqueta una concentració de 0,015 M. Per comprovar l’exactitud d’aquesta dada, valorem una mostra de 20 cm3 d’aquesta dissolució amb hidròxid de potassi de concentració 0,01 M. a) Escriviu la reacció que té lloc entre l’àcid fòrmic i l’hidròxid de potassi. [0,5 punts] b) En la valoració es consumeixen 2 cm3 menys de dissolució d’hidròxid de potassi del que caldria esperar. Trobeu la concentració veritable de l’àcid fòrmic. [0,5 punts] c) Expliqueu detalladament la manera de fer aquesta valoració al laboratori i anomeneu el material emprat. [1 punt]

1. Valoració d’àcid fòrmic a) HCOOH + KOH → HCOOK + H2O [0,5 punts] b) Volum previst: 30 cm3 KOH ; volum real: 28 cm3 → concentració = 0,014 mol·dm–3 [0,5 punts] c) La mostra d’àcid (20 cm3) es mesura amb pipeta aforada i es posa en un erlenmeyer; s’hi afegeix unes gotes de solució indicadora (fenolftaleïna, ...). La dissolució de KOH es posa en una bureta i es va afegint a l’erlenmeyer, remenant continuament, fins observar el viratge de l’indicador. S’anota el volum total afegit. [1 punt]