PAU Química 2017 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 2

2. Una de les utilitats de l’electròlisi és l’obtenció d’alguns metalls. Per exemple, el mag­ nesi s’obté industrialment per electròlisi del clorur de magnesi (MgCl2) procedent de salmorres o de l’aigua de mar. En aquesta electròlisi, el clorur de magnesi es troba en estat líquid o fos. a) Escriviu les semireaccions que tenen lloc a cadascun dels elèctrodes durant el pro­ cés d’electròlisi del clorur de magnesi fos, i també la reacció iònica global. Indiqueu el nom i la polaritat dels elèctrodes. [1 punt] b) Calculeu la massa de magnesi que obtindrem si hi fem passar un corrent elèctric de 200 A durant 18 h. [1 punt] Dades:  Massa atòmica relativa: Mg = 24,3. Constant de Faraday: F = 9,65 × 104 C (mol e–)–1.

Pregunta 2 a) Mg2+ (l) + 2 e → Mg (l) Semireacció de reducció. Càtode (pol ) 2 Cl (l) → Cl2 (g) + 2 e Semireacció d’oxidació. Ànode (pol +) _____________________________________________________________________ Mg2+ (l) + 2 Cl- (l) → Mg (l) + Cl2 (g) Reacció iònica global Semireaccions: (0,4 punts) Reacció iònica global: (0,2 punts) Nom elèctrodes: (0,2 punts) Polaritat: (0,2 punts) b) Quantitat d’electricitat: Q = I · t = (200 A) (18 x 3600 s) = 1,296 x 107 C (0,2 punts) (1,296 x 107 C) (1 mol e / 96500 C) (1 mol Mg / 2 mol e) (24,3 g Mg / 1 mol Mg) = 1631,75 g Mg m = 1632 g Mg (0,8 punts)