PAU Química 2017 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 3

3. El clorur d’amoni (NH4Cl) és una sal de color blanc que té un efecte expectorant. També té aplicacions com a diürètic i com a agent acidulant. a) Determineu el pH a 25 °C d’un medicament que es prepara dissolent 1,50 g de clorur d’amoni en 100 mL de solució. [1 punt] b) Expliqueu com prepararíeu al laboratori el medicament de l’apartat anterior. Indiqueu les operacions que faríeu i el nom de tot el material de laboratori que utilitzaríeu. [1 punt] Dades:  Masses atòmiques relatives: H = 1,0; N = 14,0; Cl = 35,5. Constant de basicitat de l’amoníac (NH3) a 25 °C: Kb = 1,8 × 10–5. Constant d’autoionització de l’aigua a 25 °C: Kw = 1,0 × 10–14.

Pregunta 3 + (aq) + Cl (aq) NH4Cl (s) → NH4 a) El clorur és neutre i no s’hidrolitza. L’amoni és àcid (àcid conjugat d’una base feble, com és l’amoníac). + (aq) + H2O ⇄ NH3 (aq) + H3O+ (aq) NH4 Ka (0,2 punts) inicial co equilibri co  x x x Ka = [NH3] [H3O+] / [NH4 +] (0,2 punts) Ka = x · x / (co  x) Per calcular x, primer s’ha d’avaluar co. + / 1 mol NH4Cl) = 0,028037383 mol 1,50 g NH4Cl (1 mol NH4Cl / 53,5 g NH4Cl) (1 mol NH4 + NH4 +/ 0,1 L = 0,28037383 mol / L co = 0,028037383 mol NH4 (0,2 punts) Ka = Kw / Kb = 1,0 x 1014 / 1,8 x 105 = 5,5555 x 1010 (0,2 punts) Un cop coneguts co i Ka, ja es pot calcular x = 1,248 x 105  Es pot fer a partir d’una equació de segon grau,  o també amb l’aproximació co – x = co, perquè x és un valor petit pH = − log [H3O+] = − log x = − log 1,248x 105 = 4,90 pH = 4,90 (0,2 punts) b) Material: Balança, vareta de vidre, vidre de rellotge, espàtula, matràs aforat de 100 mL, vas de precipitats i aigua destil·lada. (0,3 punts) Procediment: Es pesen […]