PAU Química 2010 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 2

2. En fer l’electròlisi de clorur de liti fos, LiCl, s’obté Cl2 a l’ànode i Li al càtode. a) Escriviu el procés que té lloc en cadascun dels elèctrodes i indiqueu quin és el procés d’oxidació i quin el de reducció. Quina polaritat tenen els elèctrodes? [1 punt] b) Calculeu la intensitat de corrent necessària per a descompondre 15,0 g de clo- rur de liti fos en una hora. [1 punt] DADES: Masses atòmiques relatives: Cl = 35,5; Li = 6,9. Constant de Faraday = F = 9,65·104 C·mol–1.

a) Ànode, oxidació [0,1 p] 2 Cl- → Cl2(g) + 2 e- [0,3 p] Càtode, reducció [0,1 p] Li+ + e- → Li (s) [0,3 p] Ànode, pol positiu. [0,1 p] Càtode, pol negatiu. [0,1 p] b) Càlcul de la intensitat Massa molecular LiCl = 42,4 15 g LiCl x (1 mol LiCl / 42,4 g LiCl) x (1 mol Li+ / 1 mol LiCl) x x (1 mol e- / 1 mol Li+) x (9,65 · 104 C / 1 mol e-) = 34139 C Q = 34139 C [0,6 p] t = 1 h = 3600 s Intensitat (I): I = Q / t = 34.139 C / 3600 s = 9,5 A Intensitat = 9,5 A [0,4 p] ƒ Si no posen unitats (o estan malament) es puntuarà: [0,2 p]