PAU Química 2001 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 2

L’àcid nítric oxida el Cu a Cu2+ i es desprenen vapors nitrosos. 2. a) Escriviu la reacció, ajustant-la pel mètode de l’ió-electró i suposant que l’únic gas que es desprèn és el monòxid de nitrogen. [1 punt] b) Indiqueu quina espècie química és l’oxidant i quina el reductor. [0,5 punts] c) Calculeu la quantitat d’àcid nítric 2 M necessari per dissoldre 5 g de coure. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 63,5.

2. Oxidació del Cu per l’HNO3 Cu → Cu2+ + 2 e– a) Oxidació: (x 3) – + 4 H+ + 3 e– → NO + 2 H2O Reducció: NO3 (x 2) – + 8 H+ → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O Reacció global: 3 Cu + 2 NO3 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O – (o HNO3) b) Oxidant: NO3 Reductor: Cu 105 cm3 HNO3 2 M c) Per factors de conversió: – de la (El resultat correcte correspon a la relació estequiomètrica 3 Cu ↔ 8 HNO3. La relació 3 Cu ↔ 2 NO3 reacció global iònica només seria vàlida si en el medi hi hagués algun altre àcid)