PAU Química 2001 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 3

3. De manera aproximada, la benzina es pot considerar composta per una mescla equimo- lecular d’octà i nonà. a) Escriviu les reaccions de combustió dels esmentats hidrocarburs. [0,5 punts] b) Calculeu el volum d’aire en condicions normals que es necessita per cremar 484 g de benzina. [1 punt] c) Calculeu la calor alliberada en aquesta combustió si té lloc a pressió constant. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: C = 12, O = 16, H = 1. Composició aire: 20% d’oxigen en volum. Entalpies de combustió: octà: – 5471 kJ · mol–1 ; nonà: – 6120 kJ · mol–1. R = 0,082 atm · L · K–1mol–1.

3. Mescla d’octà (C8H18, 114 g·mol–1) i nonà (C9H20, 128 g·mol–1) a) C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O C9H20 + 14 O2 → 9 CO2 + 10 H2O b) 484 g mescla equivalen a 2 mol de cada compost: (2 x 114 + 2 x 128) oxigen necessari: 25 mol (per l’octà) + 28 mol (pel nonà) = 53 mol O2 V = 1186,5 dm3 O2 → 5932,5 dm3 aire Aplicant l’equació dels gasos: c) ∆H = 23182 kJ