PAU Química 2026 · Juny · Sèrie 5 (incidències) · Exercici 2

Exercici 2 Puntuació total de l’exercici 2 [2,5 punts en total] En el gràfic següent hi ha representades la primera energia d’ionització (línia superior) i l’afinitat electrònica (línia inferior) dels trenta-sis primers elements de la taula periòdica en funció del seu nombre atòmic. 2.1. Expliqueu què és la primera energia d’ionització i raoneu quin signe té. Justifiqueu per què el Li té el valor més petit de la primera energia d’ionització i el Ne, el més alt de tots els elements del segon període de la taula periòdica. Expliqueu què és l’afinitat electrònica. Justifiqueu per què el F, el Cl i el Br són els mínims del gràfic. Raoneu les respostes basant-vos en les configuracions electròniques i en el model atòmic de càrregues elèctriques. Puntuació de l’apartat 2.1 2.2. Justifiqueu, d’acord amb el model atòmic de càrregues elèctriques, la gran diferèn- cia que hi ha entre la primera energia d’ionització del Na (496 kJ mol–1) i la segona (4 562 kJ mol–1). Calculeu l’energia (J atom–1) i la longitud d’ona que hauria de tenir un fotó capaç d’arrencar un electró de l’ió sodi. Puntuació de l’apartat 2.2 Dades: Nombres atòmics: Z(Li) = 3; Z(F) = 9; Z(Ne) = 10; Z(Na) = 11; Z(Cl) = 17; Z(Br) = 35. Nombre d’Avogadro: NA = 6,02 × 1023 mol–1. Velocitat de la llum en el buit: c = 3,0 × 108 m s–1. Constant de Planck: h = 6,63 × 10–34 J s.

2. AINES amb grup funcional èter són: etenzamida, naproxèn i fenclofenac