PAU Química 2021 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 4

4. La taula periòdica actual està ordenada pel nombre atòmic dels elements químics i ens aporta dades de propietats com ara el radi atòmic o iònic, l’energia d’ionització, l’afinitat electrònica o l’electronegativitat dels elements, que varien d’una manera regular en un grup o en un període. a) Definiu els termes nombre atòmic, energia d’ionització, afinitat electrònica i electrone­ gativitat d’un element químic. [1,25 punts] b) La primera energia d’ionització de tres elements químics és 418 kJ mol–1, 497 kJ mol–1 i 736 kJ mol–1. Sabem que aquests valors corresponen al magnesi, al potassi i al sodi, però desconeixem quin valor correspon a cadascun. Escriviu la configuració electrò­ nica dels tres elements i justifiqueu quin valor de l’energia d’ionització assignaríeu al magnesi i quin al sodi. Compareu raonadament el radi de l’àtom de Na amb el de l’ió Na+. [1,25 punts] Dades:  Nombres atòmics: Z(Na) = 11; Z(Mg) = 12; Z(K) = 19.

Pregunta 4a Definicions: Nombre atòmic [0,2 p] Ens indica el nombre de protons que tenim en l’àtom de l’element.  Opcional: poden especificar que es troben en el nucli de l’àtom. Energia d’ionització [0,4 p] És l’energia que cal subministrar a un element en estat gasós per arrencar un electró. Opcional: X(g)  X+(g) + e-  Si no indiquen que l’àtom ha d’estar en estat gasós, es penalitzarà 0,2 p. Afinitat electrònica [0,4 p] És l’energia associada al procés en el qual un element en estat gasós agafa un electró. Opcional: X(g) + e-  X-(g)  Si no indiquen que l’àtom ha d’estar en estat gasós, es penalitzarà 0,2 p. Electronegativitat [0,25 p] Mesura la tendència d’un àtom a atreure els electrons que formen part d’un enllaç. Pregunta 4b Escriure les configuracions electròniques [0,15 p] Na (Z=11): 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Mg (Z=12): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 K (Z=19): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 Assignació dels tres valors d’energia d’ionització - Comparem primer el radi dels tres elements. El radi […]