PAU Química 2020 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 5

5. L’equació ajustada de formació del monòxid de nitrogen a partir dels seus elements és la N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) següent: La constant d’equilibri Kc de la reacció ajustada per a formar 2 mols de NO a una tem­ peratura de 2 000 K és 4,0 × 104. a) Indiqueu la relació entre la Kp i la Kc. Calculeu Kp. [1,25 punts] b) Determineu les pressions parcials del nitrogen i l’oxigen a l’equilibri, sabent que la pressió del NO en l’equilibri és 0,2 atm i que la pressió del nitrogen en l’equilibri és igual a la de l’oxigen. Si volem afavorir la formació de monòxid, justifiqueu quina variació de pressió cal aplicar a la reacció. [1,25 punts] Dades:  R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Reacció ajustada: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) Relació entre Kc i Kp, càlcul de Kp Quan en una reacció en equilibri totes les especies que intervenen són gasos és habitual utilitzar la constant Kp, en funció de les pressions parcials dels gasos, en lloc de la Kc, en funció de les concentracions. La Kp i la Kc estan relacionades per la següent expressió: Kp = Kc (RT)n R = constant universal dels gasos ideals T = temperatura en K n = increment del nombre de mols de gasos al passar de reactius a productes [0,6 p] Kc = 4,0 x 104 n = 2 mols NO – 1 mol N2 – 1 mol O2 = 0 Kp = Kc (RT) n = 4,0 x 104 (RT)0 = 4,0104 x 1 = 4,0104 Kp = 4,0104 [0,65 p] PREGUNTA 5b Càlcul pressions parcials A l’equilibri: PNO = 0,2 atm; PN2 = PO2 = x ; ; x = 10-3 atm PN2 = PO2 = 10-3 atm [0,75 p] Efecte de la pressió en la formació de monòxid El nombre de mols de gasos és igual a reactius i productes. N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) Una variació de la pressió no modificarà el desplaçament de l’equilibri, per tant, no afavo […]