PAU Química 2001 · Setembre · Sèrie 4 · Exercici 3

3. Per a la reacció següent: CO (g) + H2O (g) ← CO2 (g) + H2 (g) → els valors de la constant d’equilibri Kp a les temperatures de 690 K i 800 K són, respecti- vament, 10 i 3,6. En un recipient de 10 litres de capacitat, a la temperatura de 690 K, intro- duïm 1 mol de CO i 1 mol de H2O. a) Determineu la composició del sistema un cop assolit l’estat d’equilibri. [1 punt] b) Justifiqueu com afecta a l’equilibri un canvi de la pressió total del sistema. [0,5 punts] c) Raoneu si la reacció és exotèrmica o endotèrmica. [0,5 punts] Dades: R = 8,31 J · K–1mol–1.

3. Reacció CO + H2O a) [CO] = [H2O] = 0,1 – x ; [CO2] = [H2] = x x = = 10 → 9x2 – 2x + 0,1 = 0 → x = 0,076 mol·dm–3 K ( ) − 1,0 x b) La pressió total del sistema no afecta a l’equilibri perquè no hi ha variació en el nombre de mols entre reactius i productes. c) En augmentar la temperatura, disminueix la constant d’equilibri. Per tant, la reacció és exotèrmica.