PAU Química 2022 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 4

4. L’acidosi i l’alcalosi són alteracions consistents en la disminució o l’augment, respecti­ vament, del pH del plasma sanguini. Així, es diu que una persona pateix acidosi quan el pH del seu plasma cau per sota de 7,35 i que pateix alcalosi quan el pH supera el valor de 7,45. Aquests canvis del pH poden ser induïts per alteracions respiratòries o metabòli­ ques que provoquen variacions rellevants en les concentracions d’algunes substàncies en el plasma. a) El plasma sanguini d’un pacient presenta un valor de concentració d’ió hidròxid de 3,02 × 10–9 g mL–1 a 25 °C. Digueu si el pacient pateix acidosi o alcalosi, i justifi­ queu-ho. [1,25 punts] b) Al plasma sanguini hi actuen diversos sistemes reguladors del pH, el més important dels quals és el sistema àcid carbònic - ió hidrogencarbonat. En un experiment rea­ litzat al laboratori hem agafat quatre tubs d’assaig: en els dos primers (A i B) hi hem introduït plasma, i en els altres dos (C i D), aigua destiŀlada. En mesurar el pH de cada tub, obtenim els valors que es mostren en la figura següent: plasma aigua destiŀlada tub A tub B tub C tub D (pH = 7,4) (pH = 7,4) (pH = 7,0) (pH = 7,0) Posteriorment, hem afegit al tub A i al tub C unes quantes gotes d’una solució de HCl, mentre que al tub B i al tub D hi hem afegit unes quantes gotes d’una solució de  NaOH. Justifiqueu, qualitativament, com es modificaran els valors del pH en cadascun dels quatre tubs. [1,25 punts] Dades:  Masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0. Constant d’ionització de l’aigua a 25 °C: Kw = 1,00 × 10–14.

Pregunta 4a Justificar si el pacient pateix acidosi o alcalosi Dada del pacient: [OH-]plasma = 3,02x10-9 g / mL Calculem la concentració de OH- en el plasma en mol/L: Massa molecular OH- = 16,0 + 1,0 = 17,0 g / mol [OH-]plasma = 3,02x10-9 g / mL x (1 mol OH- / 17,0 g OH-) x (1000 mL / 1 L) [OH-]plasma = 1,7765x10-7 mol / L [0,25 punts] Calculem la concentració de H3O+ en el plasma en mol/L: Kw = [H3O+] · [OH-] [0,10 punts] No és obligatori que expliciten aquesta fórmula, sempre que en els passos següents es visualitzi bé que l’estant aplicant. [H3O+] = Kw / [OH-] [H3O+]plasma = 1,00x10-14 / 1,7765x10-7 [H3O+]plasma = 5,6290x10-8 mol/L [0,25 punts] Calculem el pH del plasma pH = - log [H3O+] [0,10 punts] No és obligatori que expliciten aquesta fórmula, sempre que en els passos següents es visualitzi bé que l’estant aplicant. pHplasma (pacient) = - log 5,6290x10-8 pHplasma (pacient) = 7,25 [0,25 punts] Comparem el valor del pH del pacient amb els valors del pH d’acidosi i d’alcalosi Acid […]