PAU Química 2000 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 5 (Opció A)

5. El pH d’una dissolució 0,025 M de HNO2 és 2,56. a) Escriviu l’equació de dissociació de l’àcid nitrós. [0,5 punts] b) Quin serà el valor de la Ka d’aquest àcid? [1 punt] c) Justifiqueu com seria el pH d'una dissolució de nitrit de sodi: àcid, bàsic o neutre? [0,5 punts]

5.- a) HNO2 ---> H+ + NO2 - b) A partir de la concentració de protons, s' aplica l'expressió de la constant d'acidesa amb les concentracions correspopnents. c) Com és una sal d'àcid feble, l'anió al dissociar-se, tendirà a agafar protons de l'aigua per formar l'àcid molecular, en la quantitat que correspongui segons el valor de la Ka. Quedaran doncs, OH- lliures que donaran caràcter bàsic a la solució. El actió sodi quedarà totalment dissociat i no tindrà cap efecte.