PAU Química 2022 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 1

1. La majoria de les reaccions químiques són el resultat de diverses etapes. Per a determinar 2 NO(g) + 2 H2(g) → 2 H2O(l) + N2(g)  ΔH° < 0 l’equació de velocitat de la reacció química següent: 2 NO + H2 → N2 + H2O2 s’ha observat experimentalment que el mecanisme de la reacció química és: H2O2 + H2 → 2 H2O Etapa 1 (lenta): Etapa 2 (ràpida): a) Quina de les dues etapes determina la velocitat de la reacció química? Escriviu l’equa­ ció de la velocitat i justifiqueu la resposta. Indiqueu els ordres parcials de l’equació de la velocitat respecte a cada reactiu i l’ordre total de la reacció. Justifiqueu les unitats de la constant de velocitat. [1,25 punts] b) Representeu en un gràfic l’energia de la reacció en funció de la coordenada de la reac­ ció i indiqueu-hi l’energia d’activació de les dues etapes, la variació de l’entalpia, els complexos activats i l’intermedi de la reacció. Justifiqueu, a partir del model cinètic de l’estat de transició, quina de les dues etapes tindrà una energia d’activació més elevada. [1,25 punts]