PAU Química 2021 · Juny · Sèrie 5 · Exercici 4

4. La determinació de la concentració d’una solució d’amoníac es duu a terme mitjançant una valoració àcid-base emprant una solució àcida de concentració coneguda. Es valoren 5 mL d’una solució d’amoníac amb una solució d’àcid clorhídric 0,1 m. La corba de valoració obtinguda es representa en la figura següent: a) Descriviu el procediment experimental i el material necessari per a dur a terme la valoració. Calculeu la concentració de la solució d’amoníac. [1,25 punts] b) Calculeu la concentració d’ions hidroxil a la solució inicial d’amoníac. Digueu si el pH del punt d’equivalència és àcid, neutre o bàsic, i justifiqueu la resposta. [1,25 punts] Dada:  Constant d’ionització de l’aigua: Kw = 1,00 × 10–14.

PREGUNTA 4a Formulació: Amoníac NH3 , àcid clorhídric HCl [–0,5p si no es formulen, ja siguin 1 o 2 errors] Material i reactius per dur a terme la valoració - Aigua destil·lada, dissolució de HCl 0,1 M i dissolució de NH3 - Bureta, amb un peu i una pinça per subjectar-la - Pipeta aforada de 5 mL (o graduada d’un volum superior), amb pera d’aspiració - Erlenmeyer - Indicador àcid-base - Opcionalment agitador magnètic i mosca d’agitació [0,3p] Procediment - S’omple la bureta amb la dissolució de HCl 0,1 M, evitant que hi quedin bombolles d’aire dins - S’enrasa el volum de HCl de la bureta a zero - Es prenen 5 mL de NH3 amb la pipeta i la pera i es transvasen a l'erlenmeyer - S’afegeixen 2-3 gotes d’indicador àcid-base a l’erlenmeyer - S’obre la clau de la bureta i s’afegeix HCl gota a gota dins l’erlenmeyer, tot agitant contínuament, fins a observar un canvi de color de la solució, indicatiu del punt final de la valoració - Es tanca la clau de la bureta i s’anota el volum gastat de HCl [ […]