PAU Química 2014 · Setembre · Sèrie 5 · Exercici 2

2. Al laboratori disposem de tres vasos de precipitats (A, B i C) que contenen 50 mL de solucions aquoses de la mateixa concentració, a una temperatura de 25 °C. Un dels vasos conté una solució de HCl; un altre conté una solució de KCl, i l’altre, una solu­ ció de CH3CH2COOH (àcid feble anomenat habitualment àcid propiònic). Mesurem el pH de les tres solucions i obtenim els resultats següents: Vas de precipitats A B C pH mesurat 7,0 1,5 4,0 a) Identifiqueu el contingut de cada vas i justifiqueu la resposta. [1 punt] b) Si afegim 100 mL d’aigua destiŀlada a cada vas i mantenim la temperatura a 25 °C, augmentarà, disminuirà o es mantindrà el pH en cadascun dels vasos? Expliqueu raonadament la resposta. [1 punt]

a) Les solucions d’àcid clorhídric (HCl) i àcid propiònic (CH3CH2COOH) són àcides i, a 25oC, tindran un pH per sota de 7,0. [0,2 p] (opcional) HCl + H2O  H3O+ + Cl- CH3CH2COOH + H2O  CH3CH2COO─ + H3O+ En ser l’HCl un àcid fort i el CH3CH2COOH un àcid feble, a la mateixa concentració es formaran més ions H3O+ en la solució d’HCl, i el pH serà més petit, ja que: pH = - log [H3O+]. Per tant: Vas B (pH=1,5): HCl [0,2 p] Vas C (pH=4,0): CH3CH2COOH [0,2 p] La solució de clorur de potassi, KCl, serà neutra (pH = 7,0) ja que ni els ions K+ ni els ions Cl- actuen d’àcid o base en aigua (no reaccionen), ja que generarien una base forta o un àcid fort que no es forma. [0,2 p] (opcional: KCl  K+ + Cl-)  Si raonen que el KCl és una sal neutra perquè prové d’un àcid fort i una base forta es penalitzarà 0,1 p. Per tant: Vas A (pH=7,0): KCl [0,2 p] Pregunta 2 b) Quan afegim aigua als tres vasos estem diluint les solucions. El pH del vas A es mantindrà, ja que la solució de KCl ja era neutra i ho s […]